сурьма окись что это

 

 

 

 

Гидрат окиси сурьмы (иначе сурьмянистая кислота) представляет собой белые, почти нерастворимые хлопьевидные осадки, легко переходящие с отщеплением воды в соответствующие окиси. Сурьма устойчива на воздухе, выше 600С окисляется с образованием Sb2O3 (см. Сурьмы оксиды). Не реагирует с N2, С, Si, В. Активно реагирует с галогенами, кроме F2, измельченная горит в атмосфере Сl2 (см. Сурьмы галогениды). СУРЬМЫ ОКСИДЫ: Sb2O5 и Sb2O3.ОКСИДЫ — неорганические соединения, в которых КИСЛОРОД связан с другим элементом. Оксиды часто образуются при горении элемента на воздухе или в присутствии кислорода. Сурьма стабильна при комнатной температуре, однако при нагревании ярко загорается, выделяя плотный белый дым оксида сурьмы , обладающий запахом, сходным с запахом чеснока. Сурьма химически тесно связана с мышьяком. Окись сурьмы. 13 сентября 2009 г.Просмотров: 2040Комментарии: 0 Сырьевые материалы для изготовления глазурей и эмалей.Окись сурьмы (Sb2O3). Представляет собой весьма слабое растворимое в воде соединение и является сильным ядом. По степени окисленности сурьмяные руды подразделяют на три основные группы: сульфидные (с окисленностью до 20 ), смешанные окснсульфидные (до 60 оксидов сурьмы) и окисленные (более 60 оксидов сурьмы). Трехокись сурьмы (окись сурьмы, оксид сурьмы(III)) ТУ 48-14-1-88. Трехокись сурьмы представляет собой порошок или кристаллы белого цвета, не растворимые в воде.

Купить техническую трехокись сурьмы (оксид сурьмы (III) в Туле.Магнезия жженая техническая (окись магния, оксид магния) Упаковка: мешки по 25 кг. Окись Сурьма, или сурьмянистый ангидрид, принадлежит к типу треххлористой Сурьма и потому может быть представлена формулой Sb 2O3, но определения плотности пара (при 1560, В. Мейер, 1879), которая найдена равною 19,9 по отношению к воздуху показали Шаблон:Карточка химического элемента. Шаблон:Элемент периодической системы Сурьма (лат. Stibium обозначается символом Sb) химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) Свойства низшего окисла сурьмы говорят о том, что сурьма — металл. Но высший окисел сурьмы Sb205 — это действительно ангидрид с четко выраженными кислотнымиЗнаменитая краска «неаполитанская желтая» есть не что иное, как сурьмянокислая окись свинца. Сульфид и окись сурьмы переходит в раствор в виде сульфасолей и солей сурьмяных кислот.Что интересно, низший оксид сурьмы (Sb2O3) называют сурьмянистым ангидридом, хотя это утверждение неверно, ведь ангидрид является кислотообразующим окислом, а у Sb Окись сурьмы Sb2O5 образуется при окислении сурьмы азотной кислотой. Окись сурьмы ( У) отличается от окисей мышьяка ( У) и фосфора ( У)Гидрат окиси сурьмы ( сурьмянистая кислота) практически нерастворим в воде, но растворим в кислотах и в избытке сильной щелочи. Гидрат окиси алюминия, окись железа, гидрат окиси сурьмы и окись цинка [c.63]. Легко можно получить гидрат окиси сурьмы — белый, нерастворимый в воде студенистый осадок. 150.

Сурьма (Stibium). Сурьма обычно встречается в природе в соединении с серой — в виде сурьмяного блеска, или антимонитаОксид сурьмы (III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой или метасурьмянистой кислоты. В гипергенных условиях (в приповерхностных слоях и на поверхности) антимонит подвергается окислению примерно по следующей схеме: Sb2S3 6O2 Sb2(SO4)3. Возникающий при этом сульфат окиси сурьмы очень неустойчив и быстро гидролизирует, переходя в сурьмяные Гидрат окиси сурьмы (иначе сурьмянистая кислота) представляет собой белые, почти нерастворимые хлопьевидные осадки, легко переходящие с отщеплением воды в соответствующие окиси. Сурьма (химический символ — Sb лат. Stibium) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева имеет атомный номер 51. Сурьма встречается в природе в соединении с серой в виде сурьмяного блеска]6 или антимонита, Sb2S3.В ходе сгорания сурьмы на воздухе при температуре 650oС происходит образование оксида сурьмы (III) Гидрат окиси сурьмы (иначе сурьмянистая кислота) представляет собой белые, почти нерастворимые хлопьевидные осадки, легко переходящие с отщеплением воды в соответствующие окиси. Сурьма (химический символ — Sb лат. Stibium) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева имеет атомный номер 51. Огарок содержит нелетучий оксид Сурьмы. Как для осадительной, так и для восстановительной плавок возможно применение электропечей.Сурьма и ее соединения ядовиты. Отравления возможны при выплавке концентрата сурьмяных руд и в производстве сплавов Сурьмы. Вредное воздействие сурьмы на организм человека. При попадании в организм сурьма взаимодействует с серой, входящей в состав жизненно важных ферментных систем.Окись углерода (угарный газ). Пестициды, гербициды. сурьма (iii) окись сурьма трехокись сурьма оксид(iii) сурьма окись (iii)Сурьма(III) оксид ЧДА. Содержание основного компонента выше или значительно выше 98. Примеси не превышают допустимого предела для точных аналитических исследований. Природную сернистую сурьму он назвал сурьмяным стеклом. В средние века использовали препараты сурьмы в медицинских целях: пилюли из сурьмы, вино, выдержанное в чашах из сурьмы (приОксид сурьмы(III) обладает амфотерными свойствами и реагирует с щелочами 120 сурьмяных минералов, из них важнейшие-антимонит Sb2S3, самородная сурьма, тетраэдрит Cu12Sb4S13, джемсонит Pb4FeSb6S14, бертьерит FeSb2S4, валентинит иСурьма устойчива на воздухе, выше 600С окисляется с образованием Sb2O3 (см. Сурьмы оксиды). Трех-окись сурьмы Sb203 — твердое вещество белого цвета, амфотерный окисел с преим. проявлением основных св-в.Действием на них разбавленных к-т может быть получен сурьмянистый водород (стибин) — бесцветный, очень ядовитый, с запахом тухлых яиц газ Сурьма соединяется с металлами, образуя антимониды. 1.3 Способ получения сурьмы В трубке из тугоплавкого стекла помещают 2 - 3 г окиси сурьмы и, вытеснив воздух водородом, восстанавливают ее. Соединение сурьмы — сурьмяный блеск (природный Sb2S3) применяли для окраски в черный цвет бровей и ресниц.Подобного рода повреждения могут наблюдаться в профессиях, имеющих дело с сурьмой: у эмалировщиков (применение окиси сурьмы), у печатников Сурьма: особенности, сфера применения. Нет, все-таки. интересное это вещество сурьма. Когда слышишь его название, так почему-то и представляется загадочный Восток и насурьмленные женские глаза под паранджой Окись сурьмы — n 1) Geology: Antimonoxyd 2) Engineering: Handelsoxid СУРЬМА. Характеристика элемента. Элемент V группы периодической системы.В районах сурьмяных месторождений этот процесс более выражен, и в отдельных источниках природные воды содержат до 1,0 мг/л С. Карандаш - это спрессованный с целью удобного нанесения сурьмяный порошок.Сурьма - это что такое? Теперь на этот вопрос вы сможете легко ответить, даже прочитать небольшую лекцию. Сурьма металлическая — 51-й химический элемент в периодической таблице Менделеева, обозначается символом Sb. Это полуметалл с зернистым строением и светлым голубовато-серебристым оттенком. СУРЬМЫ ОКСИДЫ . Сесквиоксид [оксид Sb(III)] Sb2O3-бесцв. кристаллы (см. табл.

), существует в a- (минерал валентинит) и b-формах (минерал сенармонтит) практически не раств. в воде. Получение сурьмы. Сурьму получают либо сплавлением сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 3Fе 2Sb FeS, либо обжигом сульфида и восстановлением. Оксид сурьмы(III), или сурьмянистый ангидрид, Sb2O3 - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. Нерастворим, образует минералы. В сильных кислотах, например серной и соляной, оксид сурьмы (III) Сурьма элемент, который добывается из руд. Сурьмяными рудами называют минеральные образования с содержанием сурьмы в таких количествах, чтобы при извлечении чистого металла, получить максимальный экономический и промышленный эффект. В гипергенных условиях (в приповерхностных слоях и на поверхности) антимонит подвергается окислению примерно по следующей схеме: Sb2S3 6O2 Sb2(SO4)3. Возникающий при этом сульфат окиси сурьмы очень неустойчив и быстро гидролизирует, переходя в сурьмяные или сурьмянистый ангидрид, Sb2О3 — типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. В сильных кислотах, например серной и соляной, оксид сурьмы (III) растворяется с образованием солей сурьмы (III) Магазин химических реактивов, лабораторного оборудования и средств защиты предлагает хим реактивы в широком ассортименте, среди которого имеется Сурьма (III) окись ч и Сурьма треххлористая хч. Сурьма устойчива на воздухе, выше 600С окисляется с образованием Sb2O3 (см. Сурьмы оксиды). Не реагирует с N2, С, Si, В. Активно реагирует с галогенами. кроме F2, измельченная горит в атмосфере Сl2 (см. Сурьмы галогениды). Сурьма окись. Трехокись сурьмы Sb2O3 получают прокаливанием окислов сурьмы пли сурьмяных солей летучих кислот при температуре выше 920 С. Однако при охлаждении на воздухе может вновь произойти окисление с образованием четырехокиси сурьмы. Сурьма, химический элемент. (франц. Antimoine, англ. Antimony, нем. Antimon, лат. Stibium, откуда символ — Sb, или Regulus antimonii атомн. вес 120, если О 16) — блестящий серебристо-белый металл Сурьма (химический символ — Sb лат. Stibium) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева имеет атомный номер 51. Сурьму применяли в странах Востока за 3000 лет до нашей эры. Латинское название элемента связано с минералом «стиби», из которого в Древней Греции получали сурьму. Русское «сурьма» происходит от турецкого «surme» — чернить брови Трехокись сурьмы, Оксид сурьмы (III) ТУ 48-14-1-88.Промышленным способом техническую трехокись сурьмы получают по конверторной технологии, в основе которой лежит использование экзотермичности реакции окисления сурьмы. Сурьма (химический символ — Sb лат. Stibium) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева имеет атомный номер 51. Как и многие другие породы, сурьма имеет семь модификаций: четыре аллотропных и три аморфных. Первые образуются в результате воздействия разного давления. Аморфная же сурьма бывает черной, взрывчатой и желтой. В гипергенных условиях (в приповерхностных слоях и на поверхности) антимонит подвергается окислению примерно по следующей схеме: Sb2S3 6O2 Sb2(SO4)3. Возникающий при этом сульфат окиси сурьмы очень неустойчив и быстро гидролизирует, переходя в сурьмяные

Популярное: